Презентація на тему «Алюміній» (варіант 8)
231
Слайд #1
Презентація на тему: “Алюміній”
Роботу виконав:
Желєзний Влад
Роботу виконав:
Желєзний Влад
Слайд #2
Відкриття Алюмінію:
Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.
Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.
Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.
Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.
Слайд #3
Застосування:
Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії
Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості
У авіапромисловості
У фармацевтики
Для фарбування тканин
Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії
Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості
У авіапромисловості
У фармацевтики
Для фарбування тканин
Слайд #4
Електронна будова
Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості.
Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм.
Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.
Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості.
Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм.
Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.
Слайд #5
Фізичні властивості:
Найпоширеніший метал в природі.
Легкий
Сріблясто-білий
Пластичний
Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію)
По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді
Температура плавлення – 6600С
Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави
Найпоширеніший метал в природі.
Легкий
Сріблясто-білий
Пластичний
Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію)
По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді
Температура плавлення – 6600С
Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави
Слайд #6
Хімічні властивості:
Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів.
Має амфотерні властивості
Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів.
Має амфотерні властивості
Слайд #7
Взаємодіє з:
Неметалами
Киснем
Лугами
Водою
Кислотами
Оксидами металів
Неметалами
Киснем
Лугами
Водою
Кислотами
Оксидами металів
Слайд #8
Солі алюмінію (алюмінати):
Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води
Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу.
Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію
Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води
Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу.
Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію
Слайд #9
Взаємодія з неметалами:
Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем.
З галогенами реагує при нормальних умовах.
Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем.
З галогенами реагує при нормальних умовах.
Слайд #10
Взаємодія з лугами:
2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4
2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4
Слайд #11
Взаємодія з водою:
Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Слайд #12
Взаємодія з кислотами:
Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка).
При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.
Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка).
При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.
Слайд #13
Взаємодія з киснем:
Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої щільної білою плівкою.
При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.
Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої щільної білою плівкою.
При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.
Слайд #14
Взаємодія з оксидами металів:
При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.
При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.
